Question

已知可逆反應CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                   。

（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為         ；K值為              。

（3）830K時，若只將起始時C(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為          。

（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  b mol/L，H₂的平衡濃度為

C(H₂) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關系式是                  ；②當a=b時，a=               c。

Answer 1

（1）C(CO₂)×C(H₂)

　 C(CO)×C(H₂O)

（2）40% ，1　 （3）25% （4）① C²= (a-c) (b-c)　 　　 ② a=2c