Question

8．元素A的單質能與H₂化合生成H_xA，在標準狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反應，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對原子質量是32，若A的質子數等于中子數，則A是S元素．
（2）A的最高價氧化物是SO₃，室溫下呈液態，其分子由共價鍵結合而成．
（3）寫出H_xA的電子式．
（4）H_xA與CuCl₂溶液反應的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

Answer 1

分析 在標準狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L，其物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相對分子質量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物質的量為$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物質的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應，生成黑色沉淀，則H_xA中A表現-2價，故x=2，則A的相對原子質量，34-2=32，若A的質子數等于中子數，可推知A為S元素，據此解答．

解答 解：（1）在標準狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L，其物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相對分子質量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物質的量為$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物質的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應，生成黑色沉淀，則H_xA中A表現-2價，故x=2，則A的相對原子質量，34-2=32，若A的質子數等于中子數，可推知A為S元素，故答案為：32；S；
（2）硫元素的最高價氧化物是SO₃，室溫下呈液態，其分子由共價鍵結合而成，故答案為：SO₃；液態；共價；
（3）化合物H_xA為H₂S，電子式為：，故答案為：；
（4）H_xA與CuCl₂溶液反應的離子方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

點評 本題考查元素化合物推斷，屬于計算型推斷，難度不大，注意三氧化硫的熔沸點．