Question

【題目】已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )

A. 離子的還原性：Y2-＞Z- B. 質子數：c＞b

C. 氫化物的穩定性：H2Y＞HZ D. 原子半徑：X＜W

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O2-＞F-，故A正確；B．由以上分析可知c=8，b=11，則質子數c＜b，故B錯誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HF＞H2O，故C錯誤；D．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D錯誤；故選A。