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17．下列敘述中不正確的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結晶析出

分析 A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH飽和溶液，可生成碳酸鈣沉淀；
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成NaHCO3；
C．NaHCO3的摩爾質量比Na2CO3小，以此計算；
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3．

解答 解：A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，發生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH飽和溶液，可生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；
B．根據化學方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產生二氧化碳，故B錯誤；
C．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3的摩爾質量比Na2CO3小，則生成的CO2體積前者多，故C正確；
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可析出NaHCO3晶體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡以及鹽類的水解，側重考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強熱收集氣體檢驗
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應中的還原產物為氮氣（寫名稱）
③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為31g．
（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于硬水及其軟化的說法正確的是（　　）
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過程中，Mg2+引起的硬度轉化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A．氣體A是NH3，氣體B是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
C．第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經初步處理，使其中O2的體積分數為10%（這時SO2的體積分數為0.3%），并在400℃時以3m3•h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25L•h-1 的NH3混合，再噴入流量為290g•h-1的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃，在結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據此回答下列問題：
（1）廢氣經初步處理后控制SO2與O2的物質的量之比的理論依據是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫轉化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動．
（2）進行冷卻的原因是（NH4）2S04在溫度高時會分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
（3）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸．
（4）有資料報道最近研制出一種性能優越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．這種資料報道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化．
（5）如果將SO2全部轉化為SO3，SO3又全部轉化成（NH4）2SO4，則按題給數據計算，NH3的每小時通入量至少應是L，由此可得出NH3的利用率為72%．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產生的途徑，可采取的措施是BC（填序號）．
A．植樹造林       B．開發利用太陽能
C．少用煤作燃料  D．把工廠的煙囪造高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在 2L 容積不變的密閉容器內，800℃時反應 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反應在850℃下進行，反應2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BC（填序號）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器內的壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內氣體密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C（填序號）．
A．及時分離出NO2
B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．液態氯化氫B．NaCl晶體C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

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