Question

[2012·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測試]在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：

“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e^-

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為a，由電子守恒可得，×1＝0.5mol·L^-1×50×10^-3L×（5－a），解得a＝1，所以還原產(chǎn)物為N₂O；由得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式得8FeSO₄ +2KNO₃ +5H₂SO₄＝K₂SO₄ +4Fe₂(SO₄)₃+N₂O+5 H₂O，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³。