Question

有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．dcab

B．dabc

C．dbac

D．badc

Answer 1

B

解析金屬越活潑，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應，所以根據a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，可知金屬性是a大于b。金屬越容易和鹽酸反應，反應就越劇烈，所以d的金屬性強于a的；將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，這說明金屬性是b強于銅，銅強于c，則abcd四種金屬的活動性由強到弱的順序為dabc，答案選B。
考點：考查元素金屬性強弱的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和訓練。該題的關鍵是明確金屬性強弱比較的規律，特別是利用原電池原理比較金屬性強弱的規律，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。