【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ �。� 
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，故A錯誤；
B．含﹣COOH與乙醇發生酯化反應，含﹣OH與乙酸發生酯化反應，故B正確；
C．不是苯環，只有﹣COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，雙鍵與﹣OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。目前工業上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+�；卮鹣铝袉栴}:
(1)磁性產品的化學式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，發生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。
(4)調至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應能發生是因為__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現淡黃色沉淀
C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol
下列有關說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol
B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol
C. “”既表示分子個數也能表示物質的量
D. 未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 氣體壓強P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大
D. M點的平衡常數Kp=
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為 
，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質． 
（1）B中含氧官能團的名稱是 ．
（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構體的是 ．
（3）由A生成B的化學方程式是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：
時間(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積(mL)（標準狀況） | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。
(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。
(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。
(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。
(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。
(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，對于相同質量的O2和O3，下列說法正確的是（ ）
A.原子數之比為1:1B.分子數之比為1:1
C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com