Question

【題目】銅、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：

（1）磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)，已知：

Ⅰ．0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；

Ⅱ．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；

Ⅲ．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成．

① 關于H3PO3的說法：A．強酸；B．弱酸；C．二元酸；D．三元酸；e.氧化性酸；f.還原性酸，其中正確的是 。

② 寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

③ Na2HPO3 為__________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發生的原因 ，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理 。

（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼(N2H4)，加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經生成的實驗方法的名稱是 。

Answer 1

【答案】

（1）①bcf；②H3PO3 + OH- = H3PO2- + H2O；③正鹽；

（2）由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行；

2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；

（3）丁達爾效應；

【解析】

試題分析： （1）①由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明該反應中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，故答案為：bcf；

②H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O，故答案為：H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O；

③H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O，Na2HPO3為正鹽，故答案為：正鹽；

（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發生置換反應得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進反應正向進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，是銅離子氧化I-離子為I2，本身被還原生成碘化亞銅，結合原子守恒、電子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；故答案為：由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（3）①檢驗納米Cu2O，在檢驗溶液是否具有丁達爾效應，故答案為：丁達爾效應。