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設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述正確的是（　　）
分析：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷，選項不是標準狀況；
B、依據n=
m
M
計算物質的量，依據苯乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵計算；
C、鐵和硝酸反應可能反應生成三價鐵，也可能生成亞鐵鹽；
D、銨根離子水溶液中水解．
解答：解：A、條件不是標準狀況，不能計算物質的量，故A錯誤；
B、物質的量n=
10.4g
104g/mol
=0.1mol，含有的碳碳雙鍵數目為0.1NA，故B錯誤；
C、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，生成Fe3+是電子0.3mol，生成Fe2+是電子0.2mol，所以與硝酸反應失去的電子數可能為0.25NA，故C正確；
D、500mL 1.0mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.5NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用分析，質量換算物質的量計算微粒數，鹽類水解應用，氧化還原反應產物分析是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設阿伏加德羅常數為NA．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；

 （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是      。

2．寫出（a）過程的化學反應方程式。

3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。

4．工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設阿伏加德羅常數為 N，每個電子帶電量為e C）

5．請評價細菌冶金的優點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數為O．1 NA

B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數為1．0 N2

C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數小于0．2 NA

D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數為1．0 NA

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