【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）
A. t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為C>B>A
B. 當A中混有少量B 時，可用降溫結晶的方法提純A
C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出
D. 若要將N點的A溶液轉變為M點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發溶劑法
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數的大小順序為（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）物質G的化學式：__________________。
（2）物質B的名稱：____________________。
（3）寫出A→D的化學方程式：_______________________________________________；
F→G的化學方程式：______________________________________________________；
G→E的離子方程式：______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應起了氮的固定作用的是( )
A. 氨經催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2
C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語填空：
（1）2個硫酸根離子________；
（2）2個鎂原子_______；
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價 ___________；
（4）3個氮分子_________；
（5）人體中含量最高的金屬元素是_____________．
（6）在焙制糕點時常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑，俗稱小蘇打 ．其主要成分是_________________（填化學式）
（7）吸煙有害健康，煙草燃燒時產生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體，它是___________（填化學式）．
（8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一種清潔能源，其燃燒的化學方程式為：_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活、能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列敘述錯誤的是
A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是化學變化
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.“火樹銀花”焰火的實質是某些金屬元素的焰色反應
D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂(Mg3N2)可用于核廢料的回收，常溫下為淺黃色粉末，易水解。某興趣小組擬在實驗室里通過氮氣和鎂粉反應制取少量氮化鎂(Mg3N2)，制備裝置示意圖如下。
(1)工業上通常通過______________________獲取氮氣。
(2)裝置A中橡膠管a的作用是______________________。
(3)NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的離子方程式______________________。
(4)裝置B的作用為______________________。
(5)檢驗Mg3N2水解生成氣體為NH3的方法為：取適量樣品放入試管中，滴加蒸餾水，加熱試管，_________________________________(填操作與現象)。
(6)為測定產物中Mg3N2純度，該小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液并加熱，生成的氣體全部用100.00mL 0.500mol·L－1的硫酸溶液吸收。將所得溶液稀釋到250.00mL，取25.00mL該溶液，用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸。重復實驗平均消耗NaOH溶液25.25mL。樣品中Mg3N2的質量分數為___________(保留一位小數)。滴定過程中若有NaOH溶液濺出，測定結果將___________(填“偏高”或“偏低”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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