Question

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B、反應生成硫酸鋇沉淀過程是放熱過程；
C、根據熱化學方程式計算熱量；
D、根據已知熱化學方程式，結合蓋斯定律計算．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$×571.6 KJ/mol，故A錯誤；
B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，反應生成硫酸鋇沉淀過程是放熱過程，△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．令H₂（g）和CH₃OH（l）的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃燒放熱為$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的熱量多，故C正確；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1改寫為3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$×571.6）kJ•mol^-1，
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1改寫為CO₂（g）+2H₂O（l）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g））△H=+（$\frac{1}{2}$×1452）kJ•mol^-1．
改寫后的方程相加即得3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l），所以其△H═-（$\frac{3}{2}$×571.6）+（$\frac{1}{2}$×1452）=-131.4kJ•mol^-1．故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應燃燒熱、中和熱概念的分析應用，蓋斯定律的應用，題目難度中等．