【題目】下列有關化學用語表示不正確的是
A.葡萄糖的最簡式：CH2O
B.次氯酸的結構式：H-O-Cl
C.
可以表示32S2- ，也可以表示34S2-
D.
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，也是優質的燃料，工業上可由乙烯水合法或發酵法生產。回答下列問題：
（1）乙烯水合法可分為兩步
第一步：反應CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；
第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。
②第二步反應的化學方程式為_____________________________。
（2）發酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇
纖維素的化學式為________，現要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發酵法”）。
（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：
①有機物A的結構簡式為___________。
②反應Ⅱ的化學方程式為___________。
③反應Ⅱ的反應類型為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：
（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。
（2）“灼燒”的主要目的是___。
（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。
（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現象是___。
（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________，
（2）實驗室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是__________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發生取代反應。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
請根據以上敘述完成下列填空：
(1)甲的結構簡式是________，官能團的名稱是________，丙是________形結構。
(2)甲與溴水發生反應的化學方程式：______________________。反應類型：________甲發生的聚合反應方程式：_________________________
(3)丁與濃硝酸的反應方程式：_________________________。 反應類型 ：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為__________________
(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為______________
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中
(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。
(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態的標志是________
①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤產生的工業固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：
硫酸熟化過程中發生的反應有：
Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O
3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O
(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。
(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。
(3)“還原焙燒”過程中發生反應的化學方程式為_________。
(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。
(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。
(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數為_______[已知 Al(OH)3+H2O
[ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種化合物結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質量小于125。下列有關說法正確的是
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.X的含氧酸一定為二元弱酸
C.原子半徑大小：Z>Y>X>W
D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵
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