【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）
A.離子化合物中可能含有共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵
C.I2的升華破壞了共價鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代；Y元素最高價氧化物對應水化物能與其常見氫化物反應生成鹽M；Z原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿；F的電負性在同周期中最大；G的基態原子N層只有一個電子，內層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應的元素符號表示)
（1）寫山F的基態原子的核外電子排布式:______________。
（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。
（3）以下可以表示X的基態原子的原子軌道表示式的是____________。
A. 
B. 
C. 
（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）基態E原子核外存在_____種運動狀態不同的電子。
（6）G元素位于周期表中的_____區，基態原子價電子排布式為________。
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【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知：
H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。
反應速率V | 平衡常數K | 平衡轉化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3）有利于提高CO平衡轉化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度
C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大
（4）一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=__________________。
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【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的的是
A．甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4＋3Cl2
CHCl3＋3HCl
B．烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應：RCH＝CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3
D．乙烯合成聚乙烯：
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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示:
①捕獲1mo1CO2轉移電子的物質的量是_________。
②過程2反應的化學方程式是________。
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。
①正反應的焓變△H_________0。
②提高CO2的轉化率，可采用的方法是______。
a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比
b.改變催化劑
c.縮小容器體積
③圖中表示水的曲線是_____。
（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的正極是________。
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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