Question

12．一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的SO₂（g）和O₂（g），發生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．t min達到平衡．下列說法不正確的是（　　）

• A． 若起始時投入2mol SO₂與1mol O₂，則生成2mol SO₃
• B． 若用¹⁸O₂進行反應，則一段時間后，¹⁸O在反應物和生成物中均存在
• C． t min前，該反應的正反應速率大于逆反應速率
• D． 平衡時反應物與生成物濃度均不再變化

Answer 1

分析 A、可逆反應不可能反應到底；
B、反應是可逆反應不能進行進行徹底，¹⁸O存在于所有含氧物質中；
C、根據開始從正反應開始并且t min達到平衡分析；
D、平衡時正逆反應速率相等．

解答 解：A、因為可逆反應不可能反應到底，所以起始時投入2mol SO₂與1mol O₂，不可能生成2mol SO₃，故A錯誤；
B、因為2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反應不能進行徹底，所以反應后¹⁸O存在于SO₂、O₂、SO₃中，故B正確；
C、因為開始從正反應開始并且tmin達到平衡，則tmin前反應向正反應方向進行，所以該反應的正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D、平衡時正逆反應速率相等，所以反應物與生成物濃度均不再變化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，抓住可逆反應不能進行進行徹底，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．