Question

在2L容器中，加入1molA，1molB發生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數為40%．回答下列問題．
（1）該反應是

放熱

反應（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應速率為：

0.08mol/（L?min）

（2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率

減小

（填“增大”“減小”“不變”），原因是

該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動

．

Answer 1

分析：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；
反應前后氣體的物質的量不變，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數為40%，故C的物質的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據反應可知參加反應的A的物質的量為0.8mol，根據v=

△n V

△t

計算v（A）；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據此解答．

解答：解：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應，
反應前后氣體的物質的量不變，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數為40%，故C的物質的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.8mol，故v（A）=

0.8mol 2L

5min

=0.08mol/（L?min），
故答案為：放熱，0.08mol/（L?min）；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，
故答案為：減小，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動．

點評：考查化學平衡的有關計算、化學反應速率、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意理解物質能量與反應熱關系．