反應A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1；②X(g)―→C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是( )
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據化學方程式N2＋3H2
2NH3，反應完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（ ）
| A．431kJ | B．945.6kJ | C．649kJ | D．869kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是（ ）
| A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH |
| C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 |
| D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （ ）。
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示物質變化的化學用語中,正確的是( )
A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e- 4OH- |
| B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑ |
C．表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式:C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(g) ΔH="-1" 256 kJ/mol |
| D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是( )
| A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式 |
| B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放 |
| C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理 |
| D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )。
| A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 |
| B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 |
C． H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋ kJ·mol－1 |
| D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1 |
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