【題目】下列物質中，只含有離子鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2SO4
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：
（1）A裝置中反應的化學方程式為____________________________。
（2）試劑b為______________。
（3）所用d導管較粗的原因是______________；E裝置的作用為______________。
（4）F裝置的作用為______________。
（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為_____________________；用離子方程式表示E中的現象變化____________________________。
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產生的是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl 
[CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。
裝置 | 現象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是 ， 否定乙的依據是。
（4）丙繼續查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]＿ ， [CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式：。
③ 補充c中必要的操作及現象：。
丙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因。
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【題目】二氧化硫的下列化學性質中，體現二氧化硫作為還原劑的是
A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3
B.通入品紅溶液中，使品紅褪色
C.溶于水形成不穩定的亞硫酸
D.與堿液反應生成亞硫酸鹽
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【題目】下列生活生產中常見物質的化學式與名稱相對應的是（ ）
A.FeSO47H2O﹣綠礬
B.Na2O2﹣火堿
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖
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【題目】已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量
（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應后發現仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）
（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質中的__________（填選項）
a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn
（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發現所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質量分數為____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發生的離子反應方程式是：________
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【題目】如圖1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質的量與產生沉淀的質量關系如圖2． 
（1）則溶液中含有的陽離子有 ．
（2）寫出圖2曲線a～b段反應的離子方程式 ， ．
（3）A溶液中存在的陽離子的物質的量濃度之比為 ．
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【題目】下列實驗操作中，所用儀器合理的是（ ）
A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸
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【題目】如圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，請描述觀察到的現象并寫出有關的離子方程式． 
（1）A中的現象為 ， 化學方程式 ．
（2）C中的現象為 ， 離子方程式 ．
（3）E中的現象為 ， 離子方程式 ．
（4）G中的現象為 ， 離子方程式 ．
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