Question

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?（g）+3H₂O（g）． 下列敘述正確的是（　　）

A、當v（CO₂）=2v（CH₃CH₂OH）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

B、當平衡向正方向移動時，平衡常數一定增大

C、增大壓強，可提高CO₂和H₂的轉化率

D、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

Answer 1

分析：A．未指明正、逆反應速率，不能判斷反應是否到達平衡狀態(tài)；
B．平衡向正反應移動，不一定是改變溫度引起平衡的移動；
C．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷；
D．氫原子之間形成化學鍵釋放能量，據此判斷．

解答：解：A．若表示不同方向的正、逆反應速率，則反應到達平衡，若為同一方向速率，則反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故A錯誤；
B．平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變，平衡向正反應移動，不一定是改變溫度引起平衡的移動，故平衡常數不一定增大，故B錯誤；
C．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，可提高CO₂和H₂的轉化率，故C正確；
D．氫原子結合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學鍵釋放能量，2mol氫原子所具有的能量高于1 mol氫分子所具有的能量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡的影響因素、化學平衡常數、化學反應熱效應等，難度不大，A選項為易錯點，容易忽略正、逆速率，注意理解外界條件對化學平衡及平衡常數的影響．