Question

7．將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應，求生成硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量．

Answer 1

分析 發生反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根據方程式計算硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量．

解答 解：設生成硫酸亞鐵的物質的量為n、生成銅的質量為m，則：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56g      1mol  64g
5.6g      n     m
所以n=$\frac{5.6g×1mol}{56g}$=0.1mol，
m=$\frac{5.6g×64g}{56g}$=6.4g
答：生成硫酸亞鐵的物質的量為0.1mol、生成銅的質量為6.4g．

點評 本題考查化學方程計算，比較基礎，注意根據方程式計算時左右單位不一致，應上下單位一致、左右單位相當．