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9．在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發生反應4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少$\frac{1}{3}$，則方程中n的值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 混合氣體的壓強比原來增加5%，可知生成物中氣體的化學計量數之和大于反應物中氣體的化學計量數之和，以此來解答．

解答 解：達到平衡后，混合氣體的壓強比原來增加，壓強之比等于物質的量之比，即反應后的氣體系數之和大于反應前氣體的系數之和，則4+3＜2+n，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅推論及化學平衡的計算，為高頻考點，把握物質的量與壓強的關系、化學計量數與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意阿伏加德羅定律的理解及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極，B電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，可以加入下列物質中的A，其質量為2g（假設電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中緩緩通入過量的二氧化碳氣體，橫坐標為溶液中通入的二氧化碳的物質的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．向下列溶液中通入氯氣，現象和結論描述正確的是（　　）
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收鉛，流程如下：
已知：Ksp（PbSO4））=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）為提高鉛泥與混合溶液的反應速率，可采取的措施是充分攪拌或適當升高溫度（任寫一點），該反應的離子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
（2）濾液B可用來提取含結晶水的硫酸鹽（摩爾質量為322g/mol），該鹽的化學式是Na2SO4•10H2O，主要實驗步驟為：向該濾液中加入適量的硫酸鈉溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa時，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565kJ/mol
PbO與焦炭反應生成Pb和CO2的熱化學方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若與鉛泥反應的FeSO4為0.2mol，標準狀況下，步驟③、④中共收集到11.2LCO2．步驟④中還收集到4.48LCO，不考慮流程中鉛元素的損失，則鉛泥中PbSO4的質量為90.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO32-存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除NO3-、Fe3+存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生．則可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
（5）根據上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；②還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經反應5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．5 min內D的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內A的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
C．達平衡后，向容器內再加入少量的A，平衡將向正右移動
D．平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物
D．W的單質能在Y的單質中燃燒生成WY3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）a點正反應速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線III對應的實驗條件改變是增大壓強．

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