Question

晶胞是晶體中最小的重復單位，數目巨大的晶胞無隙并置構成晶體．NaCl晶體是一個正六面體（如圖一）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數）．

請計算下列問題：
（1）每個晶胞平均分攤______個Na⁺，______個Cl^-．
（2）NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為______（用a表示）．
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時）晶體轉變成氣態(tài)團簇分子．現有1molNaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折算為標準狀況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用均攤法計算每個晶胞中含有的氯離子和鈉離子個數；
（2）根據圖片二確定NaCl晶體中陰陽離子的最短距離；
（3）M==，根據摩爾質量確定其化學式．
解答：解：（1）該晶胞中鈉離子個數=12×=4，氯離子個數=8×；
故答案為：4，4；
（2）根據圖片二知，NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即；
故答案為：；
（3）1mol氯化鈉的質量=1mol×58.8g/mol=58.5g，標況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質的量=
=0.5mol，M==117g/mol，所以氯化鈉氣體的分子式為Na₂Cl₂；
故答案為：Na₂Cl₂．
點評：本題考查了晶胞的計算、化學式的確定等知識點，根據均攤法計算晶胞中離子個數、根據摩爾離子確定化學式來分析解答即可，難度不大．