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1．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A（g）+2B（g）?3C（g）．如圖是A的反應速率v（A）隨時間變化的示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

分析 由圖可知，反應速率先增大后減小，c點反應速率最大，但反應物的濃度一直在減小；圖中不能體現正逆反應速率關系，不能判定平衡狀態，結合影響反應速率因素來解答．

解答 解：A．隨反應進行，反應物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；
B．恒溫恒容條件下，反應速率加快，可能是某種生物對反應起到的催化作用，故B正確；
C．從圖象上無法判斷正逆反應速率相等，c、d兩點不一定達到平衡狀態，故C錯誤；
D．ac段，反應速率逐漸增大，但bc斜率大，所以平均反應速率ab段小于bc段，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象及反應速率，為高頻考點，把握圖中速率變化的原因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項CD為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（　　）
A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子
B．固態CS2是分子晶體，固態SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2和AgNO3溶液進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目

③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數逐漸增大的前四周期元素．B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E原子核外未成對電子數為4．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態，是一種穩定結構；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在D點時v正＞v逆
B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉化率
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．
①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、p pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$（用分數表示），平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分數表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2?2NH3，有關數據及平衡狀態特定如表．
容器起始投入達平衡時
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質的體積分數相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出b kJ熱量．生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的熱化學方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．離子方程式是用實際參加反應的離子來表示化學反應的式子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機物結構簡式為：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推測它不可能具有下列哪種性質（　　）
A．常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．該分子最少有4個碳原子共平面
C．常溫下，能在堿性條件下發生水解反應
D．常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol•L-1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．

（1）寫出反應的化學方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s內氧氣的反應速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反應延續至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線；
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線．

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