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有下列反應:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O,在反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比為( )
A.1:4
B.1:3
C.2:5
D.3:2
【答案】分析:在反應2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中,錳元素化合價由+7價降低為+2價,錳元素被還原,還原產物是MnSO4,硫元素化合價由+4價升高為+6價,硫元素被氧化,氧化產物是K2SO4.由方程式可知,錳元素全部被還原,+4硫元素全部氧化,根據化學計量數判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5.據此判斷.
解答:解:在反應2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中,錳元素化合價由+7價降低為+2價,錳元素被還原,還原產物是MnSO4,硫元素化合價由+4價升高為+6價,硫元素被氧化,氧化產物是K2SO4.由方程式可知,錳元素全部被還原,+4硫元素全部氧化,根據化學計量數判斷氧化劑KMnO4與還原劑K2SO3的物質的量之比為2:5.由于KMnO4~MnSO4,K2SO3~K2SO4,所以反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比為2:5.
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應基本概念與計算,難度中等,關鍵根據化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物,結合方程式判斷還原產物和氧化產物的物質的量之比.也根據電子轉移守恒計算還原產物和氧化產物的物質的量之比,比方程式稍微麻煩.
練習冊系列答案
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B.1∶3

C.2∶5

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B.1:3
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