Question

【題目】常溫下將0.01 mol CH3COONa和0.004 mol鹽酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol，它們是______________________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

Answer 1

【答案】 7 CH3COOH和CH3COO－ 0.006

【解析】（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，則溶液中存在的離子為：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子為：H2O、CH3COOH，即共有7種不同的微粒；（2）根據醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-兩種微粒的物質的量之和等于0.01mol；（3）根據電荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol。