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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　 ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液

D. 75 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液

【答案】C

【解析】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1。A. 150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol·L-1；B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol·L-1；C. 25mL1.5mol·L-1的CuCl2溶液中Cl-濃度為3mol·L-1；D. 75mL3mol·L-1的KClO3溶液中不含有Cl-，即Cl-濃度為0mol·L-1。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________。

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（寫出對應的化學方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）____________________________。

（6）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應（寫出離子方程式）__________________________。

（7）氯氣和水反應（寫出離子方程式）_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（）。

A. 稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

（1）根據上述實驗現象，則原白色粉末中

肯定含有___________________________，可能含有___________________________．

（2）寫出一定發生的離子方程式：___________________________；___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態烴，它不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色。將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為1:3。則該烴可能是（）

A.1-丁烯B.甲苯

C.1,3-二甲苯D.2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是(　　)

A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

D. 清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C. 2.24L（標準狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應制備 NH3，生成6NA個N﹣H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，為確認溶液中的離子組成進行如下實驗：

①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.672L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。

③將②溶液進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃看到了紫色火焰

A. 一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+

B. 一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-

D. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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