下列有關物質性質的比較正確的是( )
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高 ②所有元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子 ④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強 ⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。
①溶液中Na＋向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A．a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產生氯氣
B．a和b用導線連接時，碳棒上發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產生
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________。
單質
化合物一化合物二
最高價氧化物
對應的水化物
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的三倍。下列有關敘述正確的是( )
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低
D．穩定性：Y的氫化物>Z的氫化物
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
月球含有豐富的
He。下列關于He的說法不正確的是( )
A．核外電子排布為
B．原子核內有1個中子
C．與
He互為同位素
D．比He具有相同的質子數
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D．在濃硝酸中加入等體積的稀硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生純化
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
B．標準狀況下，6.72 L NO2氣體與水完全反應轉移電子數為1.204×1023
C．向水中通入氯氣發生反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42-
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