Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是  

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

 

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）

B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），則a一定小于b

C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、由表知酸性CH₃COOH ＞HCN ＞H CO₃^－,由越弱越水解, pH關系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），錯誤；B、不一定, CN^－水解,濃度應比Na⁺小，錯誤；C、0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性減弱、醋酸的電離程度增大（越稀越電離）、pH增大（C（H⁺）減小），錯誤；D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中所含離子種類相同，這是電荷守恒。

考點：考查溶液中的離子平衡等相關知識。