【題目】既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是( )
A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、OH-B.Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
C.Al3+、Mg2+、NO3-、OH-D.H+、K+、Cl-、CO32-
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【題目】（1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式 。
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵。
（4）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。
①已知CN—與N2結構相似，1molCN－中
鍵數目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為 。
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【題目】氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現____能轉變為____能。水分解時，斷裂的化學鍵為____鍵，（填極性共價，非極性共價或離子）分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的____極；電子從該極_____（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_____（填“流入”或“流出”）
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是____，正極上發生反應的電極反應式為____。
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【題目】已知氫氧化鐵膠體和碘化銀膠體混合后，出現了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是（ ）
①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反
②該實驗說明了這兩種膠體是帶電的
③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透過濾紙
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④
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【題目】區別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是
A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C. 分別在空氣中點燃 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3、NH4 、SCN 、Cl B.Na、H、NO3 、SO42
C.Fe2、Fe3、H 、NO3D.Fe2、NH4、Cl -、OH
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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【題目】下列說法中，正確的是 ( )
A.分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
D.從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
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