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3．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能
	C．	金屬原子失電子數越多，其還原性越強
	D．	金屬單質在反應中只作還原劑

分析 A、根據離子中某元素的化合價來分析其氧化性或還原性；
B、依據氧化還原反應的特征分析，與元素化合價的變化有關，只要是有元素化合價降低，就可以做氧化劑；
C、氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關，還原性與失電子能力有關；失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關；
D、金屬單質在反應中失電子，發生氧化反應．

解答解：A、最高價態的陽離子一般具有氧化性，如Fe³⁺；最低價的陰離子具有還原性，如I^-；但Fe²⁺、SO₃^2-都既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應，故B錯誤；
C、氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，故C錯誤；
D、金屬單質在反應中失電子，發生氧化反應，作還原劑，故D正確；
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意利用實例來分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

	A．	等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaOH）
	C．	c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa）溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I的進行，最好采用抽濾或減壓過濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．
①裝置E中盛放的物質是CaCl₂或P₂O₅，裝置F中盛放的物質是堿石灰．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置	實驗前/g	實驗后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

則測得青蒿素的最簡式是C₁₅H₂₂O₅．
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，制三氯化鉻的流程如圖：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；步驟②中通入氮氣的作用將CCl₄蒸汽載入反應裝置中，趕走空氣，防止CrCl₃被氧化．
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/L H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①實驗除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：250ml容量瓶、堿式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
②樣品中無水三氯化鉻的質量分數為96.1%．（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價氧化物對應水化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（4）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不合理的是（　　）

	A．	全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
	B．	酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
	C．	居室中的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物中最常見的是甲醛、苯等有機物蒸氣
	D．	檢驗居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過品紅溶液來檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物之間能發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）_n．
（4）B、C、D、E、F的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如圖，序列“5”氫化物的化學式為：CH₄；序列“1”氫化物的電子式為：

．

（5）D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與H的單質反應時，D被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列三種烴的立體結構如圖示：

則這三種烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是（　�。�

A．

2，4，8

B．

2，4，6

C．

1，3，6

D．

1，3，8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

請根據圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現3組峰；E中含有的官能團的名稱是羧基
（2）反應③的化學方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中CO₂和H₂O的物質的量之比為 n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，則B的分子式為C₁₀H₁₀O₂
（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液發生顯色反應；③能發生加聚反應；④苯環上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應．G有多種可能的結構，請寫出它們的結構簡式

、

．

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