【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是
A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩定性依次減弱
C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A. SO2可用于殺菌、消毒
B. 汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的
C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物
D. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構造如圖所示。有
關說法不正確的是
A. 負極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放電時正極MnO2得到電子，發生氧化反應
C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大
D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；
（2）向濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；
（3）調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=______，設計實驗證明Fe3+已除凈_________________；
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；
（5）從d(NiSO4溶液)經______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；
（6）為了提高產率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環使用，則應該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42－。
（2）1.7
含
原子物質的量為_____________，質子數為______，已知
含原子數為
，則阿伏伽德羅常數為______（用含
、
的代數式表示）。
（3）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個數之比 _______________。
（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為 _______________________。
（5）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 酒越陳越香與酯化反應有關
B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示。已知b、c兩種元素的單質是空氣的主要成分，d原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差2。下列說法正確的是
A. b、c、d處于同一周期
B. 氫化物的穩定性：d>c
C. a、c、d可形成強弱程度不同的含氧酸
D. b、d的最簡單氫化物可相互化合形成共價化合物
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