下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法不正確的是
A．a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a
B．a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c
C．a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子
D．原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同質量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式______________________ _。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl與0．04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_ _ _ _ __；pH由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：
下列說法不正確的是
A．固體2是氧化鐵
B．X的化學式可以表示為Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數計算式K=＿＿＿＿＿＿＿
②3min時改變的反應條件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一種條件的改變即可）。
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1＿＿＿＿P2。
（3） 以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②設裝置中盛有的 KOH溶液，在反應后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數均為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定是2NA
C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋數為9NA
D．標準狀況下，分子數為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質量為46g
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s) 
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，下列說法正確的是：
A．b＞f
B．平衡常數K(1000℃)＜K(810℃)
C．915℃、2.0MPa該反應的平衡常數為Kp=4.5MPa
D．1000℃、3.0MPa時E的轉化率為83%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案不可行的是
A．稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲
B．金屬鈉保存在煤油中
C．用丁達爾現象區別溶液與膠體
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：實驗題
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是_________________；冷凝管中冷卻水從__________(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是_________________；
（3）寫出步驟2中發生反應的化學方程式_________________；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止_______________；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈_____________________________。
②則所制得的產品的純度為_____________。
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