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18．對外加電流的金屬保護中，被保護的金屬（　　）
A．與電源的正極相連B．表面上發生氧化反應
C．與電源的負極相連D．與另一種活潑性較差的金屬相連

分析 在電解池中，和電源的正極相連的電極是陽極，發生氧化反應和電源的負極相連的電極是陰極，金屬被腐蝕的電極只能是陰極．

解答 解：A、被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故錯誤；
B、被保護的金屬作陰極，在被保護的金屬表面上是陽離子發生還原反應，故錯誤；
C、被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故正確；
D、被保護的金屬作陰極，另一電極的電極材料只要是能導電的就可以，不一定是一種活潑性較差的金屬，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據實驗數據，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2.3g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于一定不能自發進行的反應來說，反應后體系的（　�。�
A．混亂度增大，而能量降低B．混亂度降低，而能量增大
C．混亂度降低，而能量降低D．混亂度增大，而能量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素性質呈現周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子電子層數增大
B．元素原子最外層電子數呈現周期性變化
C．元素的化合價呈現周期性變化
D．核電荷數依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中能得到Fe2O3 的是（　　）
A．鐵絲在純氧中燃燒B．紅熱的鐵和水蒸氣反應
C．將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒D．加熱氫氧化鐵固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氯氣的敘述，不正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色的有毒氣體
B．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙
C．可以用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．氯水、液氯是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．0.5（b-2a）mol/LB．5（b-2a）mol/LC．0.5（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　　）
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．向組成為c點的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產生AgCl沉淀

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同步練習冊答案
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