Question

【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)。儀器C的名稱是________。本實驗所需玻璃儀器E的規格和名稱是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。

（4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規格的量筒，應選用________mL的最好。

（5）如果定容正確的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正確的放置方式_________________________

Answer 1

【答案】AC 分液漏斗 500 mL容量瓶 BCD 小于 大于 13.6 25 用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，當凹液面最低處剛好與刻度線相切時停止滴加 傾斜，上面不能接觸容量瓶內壁，下端在刻度線以下。

【解析】

（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器，確定用不到的儀器和缺少的儀器；

（2）依據容量瓶使用方法及注意事項解答；

（3）依據進行誤差判斷；

（4）配制溶液體積選擇500 mL的容量瓶，依據稀釋前后硫酸質量不變計算濃硫酸的體積；依據“大而近”的原則選擇量筒；

（5）依據正確的定容操作回答。

（6）依據引流操作的注意事項回答；

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到平底燒瓶和分液漏斗，選AC；儀器C的名稱是分液漏斗。配制450 mL溶液，需用500 mL容量瓶；

（2）A．配制一定體積準確濃度的標準溶液，定容用容量瓶，故不選A； B．容量瓶用于配制溶液時的定容，不能長期貯存溶液，故選B； C．容量瓶用于配制溶液時的定容，不能用來加熱溶解固體溶質，故選C； D．容量瓶用于配制溶液時的定容，不能用于量取220 mL溶液，故選D；

（3）在配制NaOH溶液的實驗中，若定容時仰視刻度線，所得溶液體積偏大，則所配制溶液的濃度將小于0.1 mol/L。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，所得溶液體積偏小，則所配制溶液濃度將大于0.1 mol/L；

（4）配制溶液體積選擇500 mL的容量瓶，稀釋前后硫酸質量不變，設需濃硫酸的體積是VmL，則0.5 mol/L×0.5L×98g/mol= VmL×1.84 g/cm3×98%；V=13.6 mL；依據“大而近”的原則，選擇25 mL量筒量取濃硫酸最好；

（5）正確的定容操作：當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，當凹液面最低處剛好與刻度線相切時停止滴加；

（6）用玻璃棒引流時，玻璃棒要傾斜，上面不能接觸容量瓶內壁，下端在刻度線以下。