Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中，正確的是

A. 12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.3 NA

B. 14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目一定為NA/n

C. 標準狀況下，1L液態水中含有的H+數目為10-7NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、12.0gNaHSO4的物質的量是0.1mol，晶體中陽離子和陰離子的總數為0.2NA，A不正確；B、分子式CnH2n的鏈烴是烯烴，分子中含有1個碳碳雙鍵，所以14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目一定為NA/n，B正確；C、標準狀況下水中氫離子濃度小于10－7mol/L，所以標準狀況下，1L液態水中含有的H+數目小于10-7NA，C不正確；D、氣體的狀態不能確定，因此不能計算轉移電子的物質的量，D不正確，答案選B。