【題目】實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為_________________。
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【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K＝______________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
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【題目】某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。
（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學式表示)
（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：___；
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；
（5）步驟④的操作為：___、過濾。
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【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關－50℃時離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10－15
B. 離子積為1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數值也隨之增大
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL-1
B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1
D. 該硫酸與等體積水混合后質量分數大于49%
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；
③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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【題目】根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是
A. N2(g)轉化為氮原子是一個放熱過程
B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高
C. 1個NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量
D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱△H=-180 kJ/ mol
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