Question

14．低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應速率會降低
• B． 單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
• C． 其他條件不變，充入氦氣，壓強增大，化學反應速率增大
• D． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

Answer 1

分析 A．增大反應物濃度，反應速率增大；
B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，可知正逆反應速率相等；
C．在恒容的密閉容器中，充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變；
D．由△H＜0可知正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．增大反應物濃度，反應速率增大，則平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應速率會增大，故A錯誤；
B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，可知正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態，故B正確；
C．在恒容的密閉容器中，充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．由△H＜0可知正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，由K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$可知，K減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握反應的特點、濃度和溫度對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡狀態的判斷方法，題目難度不大．