若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)
2NO2 (g)在下列過程中發生的變化描述正確的是
A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a' > a、b' < b D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數相等
科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
用化學反應原理相關知識同答
I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：
（1）反應①是 （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是 。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH= 。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是 （填字母編號）。
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為1．75×10-5，現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知25℃時幾種物質（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質已電離的分子的物質的量占分子總物質的量的百分數）（已知：H2SO4的第一步電離是完全的）
| ①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
i25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是（填序號） .
ii25℃時，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號） .
（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置，可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
i a電極材料為 ，其電極反應式為 ；
電解過程中，b極附近溶液pH= （增大、減小、不變），
試用必要的文字說明原因 。
ii d電解液是 時，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
iii 裝置中液體c的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
以焦炭為原料的制氨流程示意如下：
 |
I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：
CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O 
<0
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_________________________。
（2）除去氧氣時，氧氣將 [Cu (NH3)2]Ac氧化為 [Cu (NH3)4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是
II、“造氣”過程中。其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發生如下四個反應：
C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） 1=+90.2kJ·mol-1
C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g） 2=+131.4kJ·mol-1
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 3
C（s）+ 2H2（g） CH4（g） 4
該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優質的水
煤氣，工業生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高
溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行
（4）3=__________________________。
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數據：
| 溫度（℃） | 600 | 800 | 1000 |
| 平衡常數 | 3.2×100-146 | 1．0×10-2070 | 1．0×10-20000 |
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