Question

經測定某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　　）

• A、該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
• B、該溶液由0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
• C、該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
• D、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四種，離子濃度大小的排列順序為：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，溶質不可能只有醋酸鈉，則溶質可能為醋酸鈉與醋酸，然后利用酸堿混合來分析溶液中的溶質即可解答．對于該溶液中加入堿，離子的濃度關系仍然遵循電荷守恒關系，則陰離子濃度不會都比陽離子濃度大．

解答： 解：A、因pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為CH₃COOH和CH₃COONa，符合只有四種離子，且離子濃度c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、因0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為NaAc和HAc，則離子濃度c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、因0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合后溶液的溶質為CH₃COONa，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、若加入NaOH后溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則與電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）相矛盾，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關系，明確酸堿混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，并學會利用電荷守恒及鹽類水解規律來分析溶液中的離子濃度的關系，題目難度中等．