現有N2、NH3、NO2組成的混合氣體10L.此混合氣體通過稀H2SO4時，溶液增重12.5g，混合氣體體積減少到3.28L(體積均在標準狀況下測定)，則此混合氣體中三種成分的體積分別是多少?
此混合氣體中N2有1.04升，NH3有2.24升，NO2有6.72升。
據題意，混合氣體通過稀H2SO4時的反應為：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4?
混合氣中的NH3留在溶液中，增加了質量，并使混合氣的體積縮小.同時3NO2+H2O＝2HNO3+NO也使溶液增加了質量和氣體體積縮小了，生成的NO氣的體積是混合氣中NO2體積的1/3.通過稀硫酸后的氣體是原混合氣中的N2和新生成的NO氣的混合氣體。
稀硫酸溶液質量的增加量是原混合氣中NH3的量和NO2跟水反應與生成NO的質量差。
設：原混合氣中的NO2為xL，NH3為yL，則N2為(10-x-y)L。
根據題意，可到方程組：
科目：高中化學 來源： 題型：
| 起始物質的量/mol | 甲 | 乙 | 丙 |
| n（H2O） | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n（CO） | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州二中高一下學期期中考試化學理科試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化 ④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化 ④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是 .
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