Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

• A、2N_A個HF分子所占的體積約為44.8L
• B、常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數為4.4N_A
• C、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數少于3N_A
• D、5.6g鐵與500mL 2mol?L^-1硝酸反應，轉移的電子數為0.2NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標況下，且標況下氟化氫也不是氣體；
B．CO₂和N₂O的摩爾質量都是44g/mol，二者分子中都含有22個電子；
C．二氧化氮與四氧化二氮的轉化過程中，含有的原子數不變；
D．計算出鐵與硝酸的物質的量，根據過量情況判斷反應產物及轉移的電子數．

解答： 解：A．2N_A個HF分子的物質的量為2mol，標況下氟化氫不是氣體，也沒有告訴在標況下，題中條件無法計算2mol氟化氫的體積，故A錯誤；
B．CO₂和N₂O的摩爾質量相同，都是44g/mol，則8.8gCO₂和N₂O的物質的量為：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，二者都含有22個電子，則0.2mol混合氣體中含有的電子的物質的量為：22×0.2mol=4.4mol，混合氣體中所含的電子數為4.4N_A，故B正確；
C．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有1mol最簡式NO₂，含有3mol原子，含有的原子數為3N_A，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，500mL 2mol?L^-1硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸過量，0.1mol鐵完全反應生成0.1mol鐵離子，失去0.3mol電子，轉移的電子數為0.3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．