Question

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．       
（1）若A為固體單質
①D的化學式為

 

，
②E→C的化學方程式為

 

③將C通入某非金屬單質的溶液中，可發生氧化還原反應生成兩種強酸，試寫出化學方程式．

 

（2）若A為氣體單質，則E→C的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：轉化關系中，A和氧氣、氫氣反應產物都可以繼續和氧氣反應，說明A中的元素是變價元素，屬于非金屬，A+O₂→C，C+O₂→D，D+H₂O→E，證明E為酸，B+O₂→C，C+O₂→D，E+Cu→C，說明E是強氧化性的酸，
（1）若A為固體單質，則判斷為S，由轉化關系可知B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄；
（2）若A為氣體單質，生成的酸和銅反應，推斷為N₂，則B為NH₃，C為NO，D為NO₂，E為HNO₃．

解答： 解：轉化關系中，A和氧氣、氫氣反應產物都可以繼續和氧氣反應，說明A中的元素是變價元素，屬于非金屬，A+O₂→C，C+O₂→D，D+H₂O→E，證明E為酸，B+O₂→C，C+O₂→D，E+Cu→C，說明E是強氧化性的酸，
（1）若A為固體單質，則判斷為S，由轉化關系可知B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，
①由以上分析可知D的化學式為SO₃，故答案為：SO₃；
②E→C的化學方程式是濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③將二氧化硫通入某非金屬單質的溶液中，可發生氧化還原反應生成兩種強酸，說明二氧化硫被非金屬單質氧化為硫酸，如：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（2）若A為氣體單質，生成的酸和銅反應，推斷為N₂，則B為NH₃，C為NO，D為NO₂，E為HNO₃，E→C的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查了無機物質的推斷，側重于物質的轉化關系和物質性質的應用，主要考查硫及其化合物、氮及其化合物性質的應用，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是解題關鍵．