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13．在門窗緊閉的室內用煤爐取暖易發生煤氣中毒．引起煤氣中毒的主要氣體是（　　）

A．

CO₂

B．

O₂

C．

D．

N₂

分析根據煤氣中毒即一氧化碳中毒，一氧化碳能與血紅蛋白結合，使氧氣喪失與血紅蛋白結合的機會進行解答．

解答解：煤氣中毒即一氧化碳中毒．一氧化碳是一種無色無味的氣體，不易察覺．血液中血紅蛋白與一氧化碳的結合能力比與氧的結合能力要強200多倍，從而使氧氣喪失與血紅蛋白結合的機會，使人缺氧中毒．
故選：C．

點評本題考查了CO的毒性以及人體中毒原理，題目難度不大，解決的關鍵是知道一氧化碳中毒的反應機理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖．

（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

從表中可以推斷：此反應是放（填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時間向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表格的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有B（填實驗編號）

實驗編號	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）如圖表示第Ⅱ步反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，下列說法中正確的是A．

A．t₂時加入了催化劑 B．t₃時降低了溫度 C．t₃時增大了壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．NCl₃可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl₃熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl₃，反應方程式為4NH₃+3C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl₃+3NH₄Cl．某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（NH₄Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內發生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．寫出A裝置中的試管內發生的反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）E中的試劑為飽和食鹽水；B中的試劑為堿石灰
（3）導管G末端應連接的裝置為圖中的c（填選項字母）．

（4）NCl₃遇水可發生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質褪色．寫出NCl₃水解的化學方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據下列物質的名稱（俗名）寫出相應的化學式．
（1）二氧化碳：CO₂；（2）硫粉：S；（3）亞硫酸：H₂SO₃；
（4）氫氧化鈣：Ca（OH）₂；（5）純堿：Na₂CO₃；（6）氧化鋁：Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知H₂SO₄的相對分子質量為98，則：
①2mol H₂SO₄的摩爾質量為98 g/mol；②質量為196g；③含4.8×10²²個氧原子；④在水中完全
電離時，可以電離出192g SO₄^2-；⑤該H₂SO₄所含氫元素的質量與146gHCl中所含氫
元素的質量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率，其中反應速率最大的是（　　）

	A．	v（D）=24mol•L^-1•min^-1		B．	v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1
	C．	v（B）=30mol•L^-1•min^-1		D．	v（A）=0.15 mol•L^-1•s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．

某化學課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化，并觀察NO氣體的實際顏色，同時為了防止氣體擴散污染空氣，對實驗室制取NO氣體的裝置改裝如下：
打開止水夾Ⅰ，Ⅱ，從漏斗處加入稀硝酸，直至液面浸沒銅絲并與試管A膠塞處相平齊時，關閉止水夾Ⅰ，Ⅱ，用酒精燈微熱試管A．
（1）加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是使A試管中的空氣全部排空．
（2）當用酒精燈微熱試管A時，A中反應加快，請寫出反應方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）當進入B試管的液體沒及銅絲后，再微熱B試管，此時B試管中能觀察到的現象是B試管內溶液顏色加深，并有無色氣體放出．
（4）為了防止氣體污染空氣，C燒杯中應裝入A溶液．
A NaOH 溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO₃溶液、

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了標準狀況下4.48L氫氣．
（1）計算發生反應的鐵的物質的量為多少？（寫出計算過程）
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol•L^-1，則至少需要鹽酸的體積為0.8升？
（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm³、質量分數為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質量濃度是11.9 mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并填空．
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO，Fe₂O₃發生了還原反應，CO被氧化，CO₂是氧化產物．

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