Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.金屬和一定量的任意酸反應，只要放出2 g氫氣，則轉移的電子數為2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數目為NA

C.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為11NA

D.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若一定量的濃硫酸和金屬反應，開始時產生二氧化硫，當濃硫酸變稀后才生成氫氣，此時放出2g氫氣時，轉移的電子數不是2NA，故A錯誤；

B．100 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的質量為為46g，物質的量為1mol；水的質量為54g，物質的量為3mol； 1mol乙醇所含O—H鍵的數目為NA，但3mol水中還有6molO—H鍵，故B錯誤；

C．正丁烷和異丁烷的摩爾質量均為58g/mol，故48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物即共58g混合物的物質的量為1mol，且兩者結構中均含13個共價鍵，故1mol混合物中含共價鍵為13NA，故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)= c(NO)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)= c(OHˉ)，則c(NH)= c(NO)，即n(NH)= n(NO)，0.3 mol NH4NO3中n(NO)=0.3mol，所以溶液中n(NH)=0.3mol，即0.3NA，故D正確；

故答案為D。