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（16分）元素的性質在元素周期表中按其排列呈現一定的規律。下表為元素周期表中部分元素，根據要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區，以上12種元素分別屬于s區、d區、ds區和p區，則屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有______種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN₃)熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是　　　　（選填序號）。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結構如圖所示，每個晶胞平均分攤2個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質結構與性質》：原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

Al＞Mg＞Na

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

Y的最外層電子排布處于全滿穩定狀態，能量降低

．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．

①W元素基態原子價電子排布式為

3d⁶4s²

．
②已知CN^-與

N₂

分子互為等電子體，1molCN^-中π鍵數目為

2N_A

．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是

將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質

；
②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到

溶液表面出現晶膜

時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a

布氏漏斗

；b

吸濾瓶

．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是

過濾速度快

．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是

利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失

．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量

無

（填“有”、“無”）影響，原因是

銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結構示意圖為

，在周期表中的位置為

第三周期、第ⅦA族

．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態氫化物中，穩定性由強到弱的順序為

HCl＞H₂S＞PH₃

，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是

Cl₂

，設計簡單的實驗方案證明

取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變為橙色，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂

．
（3）含有氯元素的常見物質轉化關系如圖：

，A、B中氯元素化合價的代數和為0，且均是共價化合物，A為強電解質，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學反應方程式

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是

HClO₄

（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下反應，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉化關系如下所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應的化學方程式為___________________________________；紅熱的丁和乙反應的現象為___________________________________。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H⁺的物質的量濃度前者與后者的比值為______________________。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應的離子方程式為__________________，此液體具有的性質是__________________（填字母）。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

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科目：高中化學 來源：2013屆上海市徐匯區高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

通過分析x值變化規律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規律。
分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。
預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。

元素	性質或結構信息
X	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑。
Y	二價陽離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據上述信息回答下列問題：

⑴ 寫出 X₃^-的一種等電子體的化學式； X的氣態氫化物易液化的原因是：。

⑵寫出T元素基態原子的核外電子排布圖；

Q元素的原子核外有種運動狀態不同的電子。

⑶元素 X 、T 的電負性相比，的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數之比為。

⑸Y元素在周期表中位于區。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，

該晶胞中實際擁有個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的

堆積方式為堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：。

⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構型為: ，分子中X原子的雜化方式為雜化。

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