Question

硫、氯及其化合物由廣泛的用途．
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質，CN^-被氧化后的產物為

 

（填化學式）．
（2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用．氯胺能用于消毒殺菌的原因是

 

（用化學方程式表示）．
（3）如圖所示裝置和藥品可用來制備Na₂S₂O₃．

資料：25℃ H2CO3  Kal=4.4×10-7 H2S     Kal=1.3×10-7 H2SO3  Kal=1.54×10-2

①H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃三種酸的酸性由強到弱的順序為

 

．
②配平廣口瓶中生成Na₂S₂O₃反應的化學方程式：

 

SO₂+

 

Na₂S+

 

Na₂CO₃--

 

Na₂S₂O₃+

 

CO₂．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應方程式的配平,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：（1）堿性條件下用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質，應生成HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂；
（2）NH₂Cl能部分水解生成強氧化性的物質，應為HClO，可起消毒殺菌的作用；
（3）①酸的電離常數越大，酸性越強；
②從質量守恒的角度解答．

解答： 解：（1）堿性條件下用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質，應生成HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂，故答案為：HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂；
（2）NH₂Cl能部分水解生成強氧化性的物質，應為HClO，可起消毒殺菌的作用，方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，故答案為：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；
（3）①由表中數據可知，H₂SO₃的電離常數最大，酸性最強，H₂S的電離常數最小，酸性最弱，則酸性強弱順序為H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₂S，故答案為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₂S；
②由質量守恒定律可知反應方程式為4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂，故答案為：4；2；1；3；1．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的制備以及檢驗等知識，側重與學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關基礎知識的學習，難度中等．