【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
實驗序號 | 反應溫度 | Na2S2O3濃度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）該實驗①、②可探究 對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。
（2）實驗①、③可探究 對反應速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。
Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。
（3）前20秒內氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）
（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數表達式是 。
（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應：M(g）＋N(g）
P(g）＋Q(g），△H＞0請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_____________；
（2）若反應在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應的平衡常數K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：
下列說法正確的是
A．lmolC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol—1
C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1
D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下xA＋yB
zC達到平衡時，請填寫：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是______________。
（2）已知B、C是氣體，現增加A的物質的量,平衡不移動,說明A是_____________（填狀態）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小,則正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體，則 。
A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不移動 D．反應停止
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是( )
A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－ = Fe3+
B．堿性介質甲烷燃料電池的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．Mg — Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
D．氯堿工業中陽極上產生的氣體比陰極上產生的氣體多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中，會產生氣體和沉淀的是（ ）
A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－
B．Na＋、NO3－、SiO32－、K＋
C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－
D．K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
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