【題目】實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
【答案】C
【解析】解：A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 
可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知c（標準）偏大，故B錯誤；
C、滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆纫好嫠诳潭龋斐蒝（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知c（標準）偏小，故C正確；
D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）= 可知c（標準）偏大，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B. 銀鏡反應實驗后試管內壁附有銀，可用氨水清洗
C. 為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾
D. 為除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置研究電化學腐蝕及防護。關于I和II的敘述正確的是
A. 負極反應均是Fe－2e → Fe2+
B. 正極反應均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－
C. 均是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D. 鐵均被保護
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組比較中，正確是
A.原子半徑：Al＞Mg＞NaB.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界文明古國，商周時期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青銅器。青銅的主要成分是Cu，還含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是___________________，基態(tài)Sn原子的未成對電子數(shù)是Cu的__________倍，Pb位于周期表的______________區(qū)。
（2）向CuSO4溶液中加入過量的氨水再加少許乙醇可以析出美麗的藍色晶體：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的雜化方式是___________，晶體所含非金屬中電負性最小是__________________。
②請表示出[Cu(NH3)4]2+離子中的全部配位鍵____________，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ鍵。
③水分子的鍵角為1050，小于NH3分子鍵角1070，產(chǎn)生此差異的原因是_______________。
（3）銅晶胞模型如圖所示：
，Cu晶胞的棱長為bpm，則1個銅晶胞中Cu原子的質量是____g，1個銅晶胞中Cu原子占據(jù)的體積為______________pm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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