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6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將反應體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　　）
A．逆反應速率增大更大，平衡向逆反應方向移動
B．正反應速率增大更大，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

分析 該反應為放熱反應，根據溫度對反應速率的影響分析，升溫正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，據此答題．

解答 解：該反應為放熱反應，根據溫度對反應速率的影響分析，升溫正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，所以逆反應速率增大得更大，故選A．

點評 本題考查溫度對化學平衡的影響，溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動；溫度降低，平衡向著放熱的方向移動，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　　）
A．用Br2的CCl4溶液鑒別CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．根據上述實驗事實，回答以下問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；
（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$mol•L-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1；
（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3-），則c（NO3-）的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C．易溶于水的電解質一定是強電解質
D．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，在標準狀況下產生3.36L氫氣，將剩余溶液過濾后，殘渣與足量稀硫酸反應，在標準狀況下又產生2.24L氫氣．求混合物中各物質的物質的量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的分析正確的是（　　）
A．間二甲苯的二氯代物有5種
B．二氯甲烷有2種同分異構體
C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
D．用-C4H9取代苯環上的1個氫原子，最多可得4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　　）
A．甲：NaOH；   乙：稀鹽酸B．甲：水；     乙：氫氧化鈉溶液
C．甲：氫氧化鈉溶液；   乙：水D．甲：稀鹽酸；      乙：氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-
C．在無色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

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同步練習冊答案
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