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1.下列物質的電子式書寫正確的是(  )
①Ca(OH)2       ②H2S 
③OH-     ④Al3+ Al3+      ⑤N2 N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO   ⑧Na2O2 
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧

分析 ①Ca(OH)2為離子化合物; ②H2S為共價化合物,硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構,分子中存在兩個H-S鍵; ③OH-為帶1個負電荷的陰離子;④Al3+,金屬陽離子符號即為其電子式; ⑤N2 中N原子滿足8個電子的穩定結構;⑥CO2 中C分別為O形成2對共價鍵;⑦HClO,HClO分子中存在H-O和O-Cl兩個共價鍵;⑧Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,據此解答即可.

解答 解:①Ca(OH)2 為離子化合物,電子式為:,故正確;
②H2S為共價化合物,硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構,分子中存在兩個H-S鍵,電子式為:,故錯誤;
③氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子,需要標出離子中各原子最外層電子,氫氧根離子的電子式為:,故錯誤;
④Al3+,金屬陽離子符號即為其電子式,故正確;
⑤N2中N原子滿足8個電子的穩定結構,電子式為:,故錯誤;
⑥CO2 中C分別為O形成2對共價鍵;⑦HClO為共價化合物,分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵,次氯酸的電子式為:,故錯誤;
⑧Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,電子式為:,故正確,故正確的是:①④⑧,故選D.

點評 本題主要考查了電子式的書寫,題目難度中等,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.某小組同學欲探究NH3催化氧化反應:4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$ 4NO+6H2O,按如圖1裝置進行實驗.

(1)裝置A試管中的化合物X是Na2O2(填化學式).
(2)實驗進行一段時間后,觀察到裝置G中溶液變成藍色.用離子方程式解釋G中溶液變藍的原因3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗.一段時間后,甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙則觀察到裝置F中只有白煙生成.該白煙的主要成分是NH4NO3(填化學式).
(4)為了幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成,可在原實驗基礎上進行改進.
①甲認為是E反應后剩余O2太少導致F中無紅棕色氣體產生,預先在裝置A試管內,除了NH4HCO3和X外,適當加入鈉鹽NaHCO3(填化學式)可以解決這個問題.
②乙則認為,可以在裝置E、F之間增加一個裝置,該裝置如圖2可以是abc(填標號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗能達到預期目的是(  )
A.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質
B.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,水浴加熱一段時間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍,證明淀粉未發生水解
C.將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許,加入新制的Cu(OH)2并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發生水解生成葡萄糖
D.蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出,再加水又能溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數一次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是(  )
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
C.C、D、E的半徑:C>D>E
D.化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中正確的是(  )
A.主族元素的原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D.互為同位素的元素物理性質、化學性質均相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號元素性質或原子結構
T單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
X原子最外層電子數是次外層的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z氣態氫化物與最高氧化物對應水化物可發生化合反應
(1)寫出元素X的離子結構示意圖.寫出元素Z的單質的電子式(用元素符號表示)
(2)寫出Y元素的硫酸鹽溶于水的電離方程式Al2(SO43═2Al3++3SO42-
(3)元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族;下列表述能比較T與氯元素非金屬性強弱的事實是cd
a.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b.T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態
d.T的氣態氫化物比氯化氫穩定.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液后,再滴入足量乙醛溶液,加熱.實驗過程中發生的反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某元素的兩種同位素,它們的原子具有不同的(  )
A.質子數B.質量數C.原子序數D.電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某有機物的結構簡式為

據此填寫下列空格:
(1)該物質苯環上一氯代物有4種;
(2)1mol該物質和溴水混合,消耗Br2的物質的量為2mol;
(3)1mol該物質和H2加成需H25mol;
(4)下列說法不正確的是BD.
A.該物質可發生加成、取代、氧化等反應
B.該物質與甲苯屬于同系物
C.該物質使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.該物質使酸性KMnO4溶液褪色發生的是加成反應.

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