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20．下列有關稀有氣體的描述不正確的是（　　）
①原子的最外層電子數都有8個 ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽離子具有相同的電子層結構③有些稀有氣體能跟某些物質反應 ④原子半徑比同周期的元素的原子大．
A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④

分析 ①氦最外層只有2個電子；
②第ⅠA族、ⅡA族元素失去外層電子，其陽離子比原子少一個電子層，原子的次外層是陽離子最外電子層結構；
③稀有氣體中的氙、氪等跟活潑的非金屬元素氟反應生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6等；
④因為稀有氣體在測量其原子半徑時所用的方法與測量其他族元素的半徑方法不同．

解答 解：①氦最外層只有2個電子，故錯誤；
②第ⅠA族、ⅡA族元素失去外層電子，其陽離子比原子少一個電子層，原子的次外層是陽離子最外電子層結構，所以離子的電子層結構與上一周期惰性元素的原子相同，故正確；
③稀有氣體中的氙、氪等跟活潑的非金屬元素氟反應生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6等，故正確；
④因為稀有氣體在測量其原子半徑時所用的方法與測量其他族元素的半徑方法不同，所以除稀有氣體外，同周期元素的原子半徑依次減小，它是同周期中原子半徑最大的，故正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素性質與位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應在一定條件下焓變及平衡常數如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1　（Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2　（Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應（I）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時反應達到平衡．測得10min內v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數為0.8L•mol-1，若此時再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應建立平衡時測得S2（g）的轉化率為25%，據此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據表中數據，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學鍵有（　　）
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，A代表的含義代表反應物的總能量A與C差值代表的含義代表反應熱的大小．請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反應過程中加入正向催化劑，E1和E2變化情況變小（變大，變小，不變），△H變化情況不變（變大，變小，不變）假設此反應在密閉容器中反應過程中活化分子百分數變化情況變大（變大，變小，不變）．
（2）若已知下列數據
化學鍵H-H N≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能為390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1　①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1　②
若1mol NH3還原NO至N2，并生成水蒸氣，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的本質是（　　）
A．原子核外電子排布呈現周期性變化
B．原子的電子層數增多
C．元素的相對原子質量逐漸增大，量變引起質變
D．原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人們在研究金星大氣成分時發現金星大氣中有一種稱為羰基硫（COS）的分子，其結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（　　）
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS的電子式為：
C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩定結構
D．COS分子中三個原子處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關醛的判斷不正確的是（　　）
A．用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol HCHO發生銀鏡反應最多生成4mol Ag
C．乙醛能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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同步練習冊答案
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